আড্ডা হোক জ্ঞানের

কোয়ান্টাম সংখ্যা (Quantum Numbers) হচ্ছে সেই সংখ্যা বা মান যা পরমাণুর যে কোনও কণা (যেমন, ইলেকট্রন) এর অবস্থান, শক্তির স্তর, গতি, এবং স্পিন সম্পর্কে তথ্য প্রদান করে। কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি পরমাণু কণার গুণাবলি নির্ধারণ করে এবং প্রতিটি ইলেকট্রন পরমাণুর মধ্যে একটি নির্দিষ্ট অবস্থানে থাকে, যার জন্য একাধিক কোয়ান্টাম সংখ্যা প্রয়োজন।

কোয়ান্টাম সংখ্যা কত প্রকার ও কি কি?

কোয়ান্টাম সংখ্যা ৪ প্রকার:

1. প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (Principal Quantum Number) – $nn$
2. গণনামূলক কোয়ান্টাম সংখ্যা (Azimuthal Quantum Number) – $ll$
3. ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা (Magnetic Quantum Number) – $m_{l}m\_l$
4. স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (Spin Quantum Number) – $m_{s}m\_s$

আসুন, প্রতিটি কোয়ান্টাম সংখ্যার বিস্তারিত ব্যাখ্যা করি:

১. প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (Principal Quantum Number) – $nn$

• বর্ণনা: প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা $nn$ ইলেকট্রনের শক্তির স্তর বা শেলের অবস্থান নির্দেশ করে। এটি একটি ধনাত্মক পূর্ণসংখ্যা ($n=1,2,3,\dots n\; =\; 1,\; 2,\; 3,\; \backslash dots$)।
• কাজ: এটি পরমাণুর একটি নির্দিষ্ট শক্তি স্তরের জন্য দূরত্ব এবং শক্তির মান নির্ধারণ করে। $nn$ যত বড় হবে, ইলেকট্রনটি কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াস থেকে তত দূরে থাকবে এবং শক্তি স্তরও তত বেশি হবে।
• উদাহরণ:
  • $n=1n\; =\; 1$ হলে এটি $KK$-শেল (প্রথম শক্তির স্তর)।
  • $n=2n\; =\; 2$ হলে এটি $LL$-শেল (দ্বিতীয় শক্তির স্তর)।

২. গণনামূলক কোয়ান্টাম সংখ্যা (Azimuthal Quantum Number) – $ll$

• বর্ণনা: গণনামূলক কোয়ান্টাম সংখ্যা $ll$ একটি নির্দিষ্ট শক্তি স্তরের (যে স্তরে ইলেকট্রন অবস্থান করছে) আয়তন এবং আকৃতি নির্দেশ করে। এটি $n-1n-1$ পর্যন্ত ধনাত্মক পূর্ণসংখ্যা হতে পারে।
• কাজ: এটি সৃষ্টির জ্যামিতিক আকৃতি বা সাবশেলের আকার (স্পিন, আয়তন) নির্ধারণ করে। সাধারণভাবে $ll$-এর মানের উপর ভিত্তি করে একটি শক্তি স্তরের কয়েকটি সাবশেল থাকে (যেমন, $ss$, $pp$, $dd$, $ff$ সাবশেল)।
• মান:
  • $l=0l\; =\; 0$ হলে সাবশেলটি $ss$ (গোলাকার আকৃতি)।
  • $l=1l\; =\; 1$ হলে সাবশেলটি $pp$ (ডম্বেল আকৃতি)।
  • $l=2l\; =\; 2$ হলে সাবশেলটি $dd$ (ডম্বেল আকৃতির জটিল আকৃতি)।
  • $l=3l\; =\; 3$ হলে সাবশেলটি $ff$ (জটিল আকৃতি)।

৩. ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা (Magnetic Quantum Number) – $m_{l}m\_l$

• বর্ণনা: ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা $m_{l}m\_l$ একটি শক্তি স্তরের সাবশেলে ইলেকট্রনের অভ্যন্তরীণ অবস্থান এবং কক্ষপথের দিক নির্ধারণ করে। এটি $-l-l$ থেকে $+l+l$ পর্যন্ত মান নিতে পারে।
• কাজ: এটি সৃষ্টির সাবশেলের দিক নির্দেশক বা ম্যাগনেটিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। $m_{l}m\_l$-এর মানের উপর নির্ভর করে, কোন সাবশেলে মোট কতগুলি কক্ষপথ বা অরবিটাল থাকবে, তা জানা যায়।
• উদাহরণ:
  • যদি $l=1l\; =\; 1$ (যেখানে $pp$ সাবশেল), তবে $m_{l}m\_l$ এর মান হতে পারে $-1,0,+1-1,\; 0,\; +1$ (এই মানগুলি তিনটি $pp$-অরবিটাল প্রতিনিধিত্ব করবে)।

৪. স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (Spin Quantum Number) – $m_{s}m\_s$

• বর্ণনা: স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা $m_{s}m\_s$ ইলেকট্রনের স্পিনের দিক নির্দেশ করে। ইলেকট্রনের স্পিন দুটি মান নিতে পারে: $+1\mathrm{/}2+1/2$ বা $-1\mathrm{/}2-1/2$। এটি একটি অভ্যন্তরীণ বৈশিষ্ট্য, যা ইলেকট্রনের ঘূর্ণন (স্পিন) প্রতিনিধিত্ব করে।
• কাজ: স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা ইলেকট্রনের আয়ননির্দেশনা বা ঘূর্ণন নির্ধারণ করে। প্রতিটি কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে, একটি স্পিন আপ এবং একটি স্পিন ডাউন।
• উদাহরণ:
  • $m_s=+1\mathrm{/}2m\_s\; =\; +1/2$ (স্পিন আপ)।
  • $m_s=-1\mathrm{/}2m\_s\; =\; -1/2$ (স্পিন ডাউন)।

কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলির সম্পর্ক:

একটি ইলেকট্রনের অবস্থান এবং বৈশিষ্ট্য সম্পূর্ণভাবে এই ৪টি কোয়ান্টাম সংখ্যার মাধ্যমে নির্ধারিত হয়। এই সংখ্যাগুলির সাহায্যে আমরা ইলেকট্রনের শক্তি স্তর, অবস্থান, কক্ষপথ, এবং স্পিন সম্পর্কে সম্পূর্ণ তথ্য পেতে পারি।

উদাহরণ:

ধরা যাক, একটি ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যা হল:

$n=3,l=1,m_l=-1,m_s=+1\mathrm{/}2n\; =\; 3,\; l\; =\; 1,\; m\_l\; =\; -1,\; m\_s\; =\; +1/2$

এটি বোঝায় যে:

• ইলেকট্রনটি ৩য় শক্তির স্তরে (L-শেল) অবস্থান করছে।
• এটি একটি $pp$-সাবশেলে রয়েছে।
• এর কক্ষপথের দিক হল $m_l=-1m\_l\; =\; -1$।
• স্পিনটি $+1\mathrm{/}2+1/2$ (স্পিন আপ)।

উপসংহার:

কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি পরমাণু কণার আচরণ এবং অবস্থান সম্পর্কে বিস্তারিত তথ্য দেয় এবং পরমাণুর গঠন এবং বৈশিষ্ট্য বুঝতে সাহায্য করে।